Для осуществления реакции взяли 9,2 грамм натрия и 21,3 грамм хлора. Определите массу вещества после реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса натрия (Na) = 9,2 г
Масса хлора (Cl) = 21,3 г

Сначала определим, какие продукты образуются в результате реакции натрия и хлора. Натрий и хлор взаимодействуют по следующему уравнению:

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Это значит, что из каждых 2 атомов натрия и 1 молекулы хлора образуется 2 молекулы натрий хлорида (NaCl).

Молярная масса NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль

Теперь определим, сколько молей натрия и хлора у нас есть:

Моль натрия = масса натрия / молярная масса Na = 9,2 г / 22,99 г/моль = 0,4 моль Na
Моль хлора = масса хлора / молярная масса Cl = 21,3 г / 35,45 г/моль = 0,6 моль Cl

Натрий и хлор реагируют в соотношении 2:1, поэтому ограничивающим реагентом (т.е. тем, которого меньше) является натрий.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na образует 1 моль NaCl, поэтому по окончанию реакции у нас будет:

0,4 моль Na * (2 моль NaCl / 2 моль Na) = 0,4 моль NaCl

Масса образовавшегося вещества (NaCl):

Масса NaCl = моль NaCl молярная масса NaCl = 0,4 моль 58,44 г/моль = 23,376 г

Итак, масса вещества после реакции (NaCl) составляет 23,376 г.