Рассчитайте массу хрома который можно получить при восстановлении 380 гр Cr2O3 содержащего 20 % примеси алюмотермическим способом)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета массы хрома, которую можно получить при восстановлении 380 г Cr2O3 необходимо выполнить следующие шаги:

Рассчитаем массу чистого Cr2O3, не содержащего примеси.
Масса чистого Cr2O3 = масса Cr2O3 (1 - содержание примесей)
Масса чистого Cr2O3 = 380 г (1 - 0.2)
Масса чистого Cr2O3 = 380 г * 0.8
Масса чистого Cr2O3 = 304 г

Рассчитаем количество моль Cr2O3:
Мольная масса Cr2O3 = 2 мольная масса Cr + 3 мольная масса O
Мольная масса Cr2O3 = 2 52 г/моль + 3 16 г/моль
Мольная масса Cr2O3 = 52 г/моль + 48 г/моль
Мольная масса Cr2O3 = 100 г/моль

Мольное количество Cr2O3 = масса Cr2O3 / мольную массу Cr2O3
Мольное количество Cr2O3 = 304 г / 100 г/моль
Мольное количество Cr2O3 = 3.04 моль

Рассчитаем количество моль Cr:
Так как в Cr2O3 соединении Cr присутствует в соотношении 2:3, то количество моль Cr в Cr2O3 равно количество моль Cr2O3 умноженное на 2/5.
Количество моль Cr = 3.04 моль * 2/5
Количество моль Cr = 1.216 моль

Рассчитаем массу Cr:
Масса Cr = количество моль Cr мольная масса Cr
Масса Cr = 1.216 моль 52 г/моль
Масса Cr = 63.232 г

Таким образом, при восстановлении 380 г Cr2O3 и содержащего 20 % примеси можно получить 63.232 г хрома.