1)к 300 10% раствора гидроксида натрия добавили 60 г чистого гидроксида натрия.Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. 2) При полном разложении навески дихромата аммония масса твердого остатка составил 38,0 г. Сколько литров азота при этом образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Общая масса полученного раствора составит 360 г (300 г раствора + 60 г чистого гидроксида натрия).

Массовая доля растворенного вещества в растворе будет равна массе растворенного вещества (300 г) поделить на общую массу раствора (360 г) и умножить на 100%:

Массовая доля = (300 г / 360 г) * 100% = 83.33%

2) Масса твердого остатка после полного разложения дихромата аммония равна 38,0 г, что соответствует массе азота в этом соединении.

Масса молекулы дихромата аммония NH4Cr2O7 = 252,07 г/моль.

Зная массу твердого остатка и массу молекулы соединения, можно найти количество молей NH4Cr2O7:

Моли NH4Cr2O7 = масса / молярная масса = 38,0 г / 252,07 г/моль = 0,15 моль

Теперь используем уравнение реакции разложения NH4Cr2O7 на N2, Cr2O3 и H2O:

(NH4)2Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4 H2O

Из уравнения видим, что каждый моль NH4Cr2O7 дает один моль N2. Следовательно, количество молей азота равно 0,15 моль.

Объем азота можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

Где:
V - объем газа (в литрах)
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК))
T - температура (обычно принимается комнатная температура, около 298 К)
P - давление (обычно принимается атмосферное давление, 1 атм)

Подставляем значения и находим объем азота:

V = 0,15 моль 0,0821 латм/(мольК) 298 К / 1 атм = 3,68 л

Таким образом, образовалось 3,68 литра азота при данной реакции.