Практическая по химии 3 задачи
1 задача
Дано
m CuSO4 = 102г
W примеси = 0,2
Найти: V(H2)-н. у.
m(Cu)-
m(H2SO4
2 задача
Дано
m раствора (H2SO4)=160г
W(H2SO4) - 0,2
Найти
m(Zn)-
V(H2) н. у. (нормальные условия) -
m(ZnSO4)-
3 задача
Дано
m(Ba) = 72г
W примеси =0,1
Найти
V(H2O)-
m(BaO)-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 задача
Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы. Начнем с рассчета массы меди (Cu) в соединении CuSO4
m(Cu) = m(CuSO4) (массовая доля Cu) = 102г 0,22 = 22,44г

Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4) в соединении CuSO4
m(H2SO4) = m(CuSO4) - m(Cu) = 102г - 22,44г = 79,56г

Для нахождения объема водорода (H2) в нормальных условиях, мы должны использовать уравнение реакции
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H
Молярная масса Cu: 63,55г/мол
Молярная масса H2SO4: 98,08г/мол
1 моль CuSO4 получается из 1 моль H2, поэтому масса H2 равна массе меди
V(H2) = m(Cu) = 22,44г

2 задача
Начнем с нахождения массы цинка (Zn) в растворе
m(Zn) = m(H2SO4) (массовая доля Zn) = 160г 0,28 = 44,8г

Для нахождения объема водорода (H2) нормальных условиях используем уравнение реакции
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H
1 моль Zn получается из 1 моль H2, поэтому масса H2 равна массе цинка
V(H2) = m(Zn) = 44,8г

Теперь найдем массу сульфата цинка (ZnSO4)
m(ZnSO4) = m(H2SO4) - m(Zn) = 160г - 44,8г = 115,2г

3 задача
Для начала найдем массу бария (Ba) в соединении BaO
m(Ba) = m(BaO) * (1 - примесь) = 72г / 0,16 = 450г

Теперь найдем массу BaO
m(BaO) = m(Ba) - m(Ba) примесь = 450г - 450г 0,16 = 378г

Объем воды (H2O), образовавшейся при реакции был бы равен объему водорода (H2) в нормальных условиях
V(H2O) = V(H2) = m(Ba) = 72г