Практическая по химии 3 задачи.
1 задача:
Дано:
m CuSO4 = 102гр
W примеси = 0,22
Найти: V(H2)-н. у.?
m(Cu)-?
m(H2SO4)
2 задача:
Дано:
m раствора (H2SO4)=160гр
W(H2SO4) - 0,28
Найти:
m(Zn)-?
V(H2) н. у. (нормальные условия) -?
m(ZnSO4)-?
3 задача:
Дано:
m(Ba) = 72гр
W примеси =0,16
Найти:
V(H2O)-?
m(BaO)-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 задача:
Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы. Начнем с рассчета массы меди (Cu) в соединении CuSO4:
m(Cu) = m(CuSO4) (массовая доля Cu) = 102г 0,22 = 22,44г

Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4) в соединении CuSO4:
m(H2SO4) = m(CuSO4) - m(Cu) = 102г - 22,44г = 79,56г

Для нахождения объема водорода (H2) в нормальных условиях, мы должны использовать уравнение реакции:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
Молярная масса Cu: 63,55г/моль
Молярная масса H2SO4: 98,08г/моль
1 моль CuSO4 получается из 1 моль H2, поэтому масса H2 равна массе меди:
V(H2) = m(Cu) = 22,44г

2 задача:
Начнем с нахождения массы цинка (Zn) в растворе:
m(Zn) = m(H2SO4) (массовая доля Zn) = 160г 0,28 = 44,8г

Для нахождения объема водорода (H2) нормальных условиях используем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
1 моль Zn получается из 1 моль H2, поэтому масса H2 равна массе цинка:
V(H2) = m(Zn) = 44,8г

Теперь найдем массу сульфата цинка (ZnSO4):
m(ZnSO4) = m(H2SO4) - m(Zn) = 160г - 44,8г = 115,2г

3 задача:
Для начала найдем массу бария (Ba) в соединении BaO:
m(Ba) = m(BaO) * (1 - примесь) = 72г / 0,16 = 450г

Теперь найдем массу BaO:
m(BaO) = m(Ba) - m(Ba) примесь = 450г - 450г 0,16 = 378г

Объем воды (H2O), образовавшейся при реакции был бы равен объему водорода (H2) в нормальных условиях:
V(H2O) = V(H2) = m(Ba) = 72г