Bычиcлите неoбходимую маcсу азотной кислоты для взаимодействия с 12 л (н.у.) аммиака

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

По уравнению стехиометрии, молярная пропорция между аммиаком и азотной кислотой составляет 1:1. Таким образом, количество массы азотной кислоты, необходимой для реакции с 12 л аммиака (н.у.), можно вычислить по следующей формуле:

M(NH3) = 17.03 г/моль
M(HNO3) = 63.01 г/моль

Количество моль аммиака (NH3):
V = n(RT/P)
12 л = n(0.0821·298/1)
n = 0.49 моль

Молярное соотношение между аммиаком и азотной кислотой:
n(NH3) = n(HNO3) = 0.49 моль

Масса азотной кислоты:
m = n·M
m = 0.49 моль·63.01 г/моль
m = 30.85 г

Поэтому для взаимодействия с 12 л аммиака необходимо 30.85 г азотной кислоты.