9,8%-й раствор азотной кислоты массой 50гр. нейтрализовали раствором гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся при этом соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение для реакции нейтрализации между азотной кислотой и гидроксидом натрия:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Теперь найдем количество веществ в реакции.
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

По формуле вычислим количество веществ:

моля HNO3 = 50 г / 63 г/моль ≈ 0,79 моль
моля NaOH = 50 г / 40 г/моль ≈ 1,25 моль

Поскольку реагенты взаимодействуют в химическом соотношении 1:1, то перейдем к массам соли:
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Масса соли = моля NaNO3 молярная масса NaNO3
Масса соли = 0,79 моль 85 г/моль ≈ 67,15 г

Итак, масса образовавшейся при этом соли составляет около 67,15 г.