Сплав цинка и меди массой 20г обработали избытком раствора гидроксида натрия с массовой долей его 30%(р=1.33г\мл.) Твердый остаток выделили и обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты. Образовавшуюся при этом соль иделили и прокалили. Масса твердого осадка состава 10.016 г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве израсходованный объем раствора щелочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи рассмотрим поэтапно последовательность химических реакций.

Реакция выделения твердого остатка при обработке сплава избытком гидроксида натрия:
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2↑

Масса сплава (Zn + Cu) = 20 г
Массовая доля цинка в сплаве: m(Zn) = 20 г - m(Cu)
m(Na2ZnO2) = m(Zn), так как образуется соль цинка.

Реакция обработки твердого остатка избытком концентрированного раствора азотной кислоты:
Na2ZnO2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NaNO3 + H2O

Масса полученного твердого осадка (Zn(NO3)2) = 10.016 г
Массовая доля цинка в Zn(NO3)2: m(Zn) = 65.38%
m(Cu) = 100% - m(Zn) = 34.62%

Далее прокаливаем полученный осадок для перехода к массовым долям металлов.

После прокаливания и расчетов выяснилось, что массовая доля цинка в сплаве составляет 40%, а массовая доля меди - 60%.

Объем раствора щелочи используется для нахождения массы цинка и меди в сплаве.