Необходимо получить 17 г. аммиака (NH3).Какие объема азота и водорода(н.у.) потребляются для этого,если выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного

22 Мар 2021 в 19:51
69 +1
0
Ответы
1

Для получения 17 г аммиака (NH3) нужно знать молярные массы элементов:

азот (N) = 14 г/мольводород (H) = 1 г/моль

Теоретически масса аммиака равна массе азота + массе водорода:
M(NH3) = M(N) + 3M(H)
M(NH3) = 14 + 31 = 17 г/моль

Так как выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного, тогда масса полученного аммиака будет:
M(NH3)_полученный = 0.5 * 17 = 8.5 г

Теперь рассчитаем количество веществ для получения 8.5 г аммиака:

количество молей аммиака: n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 8.5 / 17 = 0.5 мольдля 1 моля аммиака требуется 1 моль азота и 3 моль водорода

Следовательно, для получения 0.5 моль аммиака, потребуется:

0.5 моль азота3 * 0.5 = 1.5 моль водорода

Теперь рассчитаем объемы азота и водорода при нормальных условиях (н.у.) для получения 0.5 моль азота и 1.5 моль водорода:
V = n * 22.4 л

Объем азота:
V(N2) = 0.5 * 22.4 = 11.2 л

Объем водорода:
V(H2) = 1.5 * 22.4 = 33.6 л

Таким образом, для получения 17 г аммиака потребуется объем азота 11.2 л и объем водорода 33.6 л при нормальных условиях (н.у.).

17 Апр в 20:23
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 436 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир