Через электролизеры с водными растворами нитрата ртути (II) и нитрата серебра пропустили одинаковое количество электричества. При этом выделилась ртуть массой 401,2 г. Чему равна масса выделившегося серебра? Приведите уравнения электродных процессов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электродные процессы:

Для нитрата ртути (II):
Hg2(А)2+2e-=2Hg (т.рт.)

Для нитрата серебра:
Ag+ + e-=Ag (т.с.)
В данном случае один моль электронов выделил 1 моль ртути и 1 моль серебра. Тогда масса 1 моль ртути равна 200,6 г, а масса 1 моль серебра равна 107,9 г. Пусть x - масса выделившегося серебра. Тогда масса выделившейся ртути составляет 401,2 г, а также масса выделившегося серебра составит x г.

Запишем уравнение баланса заряда:
(2 \cdot 96485 \cdot 2 = 1 \cdot 107,9 \cdot \frac{x}{107,9} + 1 \cdot 200,6 \cdot \frac{401,2}{200,6} )

(x = 2 \cdot 401,2 - 107,9 ).

(x = 694.5 ) г - масса выделившегося серебра.