Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 112 г 10%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида Железа (lll). Какое количество вещества соли получилось в результате реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить количество вещества гидроксида калия и хлорида железа (III), реагирующих при реакции.

Рассмотрим раствор гидроксида калия:
Массовая доля гидроксида калия в растворе - 10%
Масса раствора - 112 г

Масса гидроксида калия в растворе:
0.1 * 112 = 11.2 г

Молярная масса KOH:
K = 39.1 г/моль
O = 16.0 г/моль
H = 1.0 г/моль

Молярная масса KOH: 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль

Количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56.1 ≈ 0.2 моль

Рассмотрим раствор хлорида железа(III):
Поскольку не указана концентрация раствора, рассмотрим, что раствор хлорида железа(III) - насыщенный.

Таким образом, весь хлорид железа(III) растворится.

Молярная масса FeCl3:
Fe = 55.8 г/моль
Cl = 35.5 г/моль * 3 = 106.5 г/моль

M(FeCl3) = 55.8 + 106.5 = 162.3 г/моль

Количество вещества хлорида железа(III):
n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 112 / 162.3 ≈ 0.69 моль

Теперь найдем массу осадка, образовавшегося при реакции.

При реакции гидроксид калия и хлорид железа(III) образуется осадок гидроксида железа(III) и обычно вода:

2KOH + FeCl3 -> 2KCl + Fe(OH)3

Молярная масса Fe(OH)3:
Fe = 55.8 г/моль
O = 16.0 г/моль
H = 1.0 г/моль * 3 = 51.0 г/моль

M(Fe(OH)3) = 55.8 + 16.0 + 51.0 = 122.8 г/моль

Масса осадка гидроксида железа(III):
m(Fe(OH)3) = n(FeCl3) M(Fe(OH)3) = 0.69 122.8 ≈ 85 г

Итак, масса осадка при реакции составляет примерно 85 г.

Для подсчета количества вещества соли, получившегося в реакции, нужно учитывать, что вода также участвует в реакции. Но так как масса осадка гораздо больше массы воды, можно пренебречь водой и считать, что количество вещества соли равно количеству вещества хлорида железа(III):

n(соль) = n(FeCl3) = 0,69 моль

Таким образом, количество вещества соли, получившейся в результате реакции, равно 0,69 моль.