В реакции образовалось 49 г серной кислоты.Определите массу и количество вещества оксида серы(VI), вступившего в реакцию с водой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Таким образом, количество вещества серной кислоты можно найти следующим образом:

n = m/M

где:
n - количество вещества (в молях)
m - масса вещества (в г)
M - молярная масса вещества (в г/моль)

n = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции:

SO3 + H2O -> H2SO4

1 моль SO3 соответствует 1 моль H2SO4.

Таким образом, количество вещества оксида серы(VI), вступившего в реакцию с водой, равно 0.5 моль.

Массу оксида серы(VI) можно найти с учетом его молярной массы, которая равна 80 г/моль:

m = n * M

m = 0.5 моль * 80 г/моль = 40 г

Итак, масса оксида серы(VI), вступившего в реакцию с водой, составляет 40 г, количество вещества - 0.5 моль.