Какая масса 31,5%-ной азотной кислоты пойдёт на получение из оксида меди(II) 4,7 г нитрата меди(II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно сначала найти молярные массы всех соединений:

Нитрат меди(II) Cu(NO3)2: Cu = 63,5 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 + 2(14 + 316) = 187,5 г/моль

Оксид меди(II) CuO: Cu = 63,5 г/моль, O = 16 г/моль
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Теперь можем найти количество моль нитрата меди(II):

4,7 г / 187,5 г/моль = 0,025 моль

Поскольку нитрат меди(II) разлагается на оксид меди(II) и азотную кислоту в соотношении 2:1, то образуется такое же количество молей азотной кислоты.

Теперь найдем массу полученной азотной кислоты:

0,025 моль * 63 г/моль = 1,575 г

Таким образом, масса 31,5%-ной азотной кислоты, которая пойдет на получение из оксида меди(II) 4,7 г нитрата меди(II), составит 1,575 г.