56г оксида кальция+ 18г воды, получили 20%р-р в-ва, найти массу образовавшегося в-ва

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в каждом из реагентов:

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса CaO: 56 г
Масса H2O: 18 г

Количество вещества CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO = 56 г / 56 г/моль = 1 моль
Количество вещества H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции CaO + H2O → Ca(OH)2 видно, что 1 моль CaO и 1 моль H2O образуют 1 моль Ca(OH)2.

Таким образом, образовалось 1 моль Ca(OH)2, что составляет 74 г (молярная масса Ca(OH)2).

Данный раствор содержит 20% растворенного вещества. Поэтому масса образовавшегося вещества будет:

Масса образовавшегося в-ва = Общая масса раствора Доля вещества
Масса образовавшегося в-ва = (56 г + 18 г) 0.20 = 74 г * 0.20 = 14.8 г

Таким образом, масса образовавшегося вещества составляет 14,8 г.