Определите стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений: 2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ∆Н0(1) = –554,0 кДж; (1) РСl3 + Сl2 = РСl5, ∆Н0(2) = –92,4 кДж; (2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения стандартной энтальпии образования пентахлорида фосфора (PCl5) из простых веществ (фосфора и хлора) мы можем воспользоваться уравнениями реакций и законом Гесса.

Уравнение реакции образования пентахлорида фосфора:
2Р + 5Сl2 = 2РСl5

Из данного уравнения мы можем получить нужную реакцию, сложив и вычитая данные уравнения реакций:

2Р + 3Сl2 = 2РСl3
РСl3 + Сl2 = PCl5

Умножим первое уравнение на 2 и сложим с вторым уравнением:
4Р + 6Сl2 + РСl3 + Сl2 = 2РСl3 + PCl5
4Р + 7Сl2 = 2РСl3 + PCl5

Выразим стандартную энтальпию образования PCl5 из выражения выше:
∆H(образования PCl5) = 2∆H(1) + ∆H(2)
∆H(образования PCl5) = 2*(-554,0 кДж) + (-92,4 кДж)
∆H(образования PCl5) = -1108,0 кДж - 92,4 кДж
∆H(образования PCl5) = -1200,4 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования пентахлорида фосфора из простых веществ составляет -1200,4 кДж.