Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: H2S+HNO3---> S+ NO+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения коэффициентов в данном уравнении проведем балансировку методом электронного баланса:

Запишем уравнение реакции:

H2S + HNO3 → S + NO + H2O

Выпишем уравнения окисления и восстановления для каждого реагента:

Окисление: H2S → S + 2e-

Восстановление: HNO3 → NO

Подберем коэффициенты перед одновременным сложением уравнений окисления и восстановления:

H2S + HNO3 → S + NO + H2O

H2S + 8HNO3 → 8NO + S + 4H2O

Таким образом, коэффициенты перед веществами в уравнении реакции будут следующими:

H2S + 8HNO3 → 8NO + S + 4H2O

Таким образом, процессом окисления является превращение H2S в S, а процессом восстановления - превращение HNO3 в NO. Окислителем в данной реакции является HNO3, а восстановителем - H2S.