1. KJ + KJO3+ H2SO4(среда)  J2+ K2SO4+H2O 1. Подберите коэффициенты электронным методом, указать окислитель и восстановитель. 2. Определить конечные продукты реакции, уравнять методом электронного баланса.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

KJ + KJO3 + H2SO4(среда) -> J2 + K2SO4 + H2O

Электронный метод:

Разбить реакцию на полуреакции:
a) KJO3 -> KJ
b) KJ -> J2

Найти окислитель и восстановитель:
a) KJO3 -> KJ (окисление)
b) KJ -> J2 (восстановление)

Уравнять полуреакции по числу электронов:
a) KJO3 + 3e- -> KJ
b) 2KJ -> J2 + 2e-

Привести полуреакции к одной общей:
a) 2KJO3 + 6e- -> 2KJ (умножаем первую полуреакцию на 2)
b) 2KJ -> J2 + 2e-

Сложить полуреакции:
2KJO3 + 6e- + 2KJ -> 2KJ + J2 + 2e-
2KJO3 -> 2KJ + J2

Таким образом, коэффициенты для реакции будут следующими:
KJ + 2KJO3 + H2SO4(среда) -> J2 + 2K2SO4 + H2O

2KJO3 + 6e- + 6KJ + 3J2 -> 3J2 + 6KJ + 6e-
2KJO3 -> 3J2 + 6KJ

Получаем уравненную реакцию:
2KJO3 + H2SO4 -> 3J2 + 2K2SO4 + H2O