Найти массуAgCl,m(AgNO3)=34,2гр ,а m(NaCl)=20,0гр

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно вычислить количество AgCl, образующегося при реакции между AgNO3 и NaCl.

Уравнение реакции на образование AgCl:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Находим количество моль AgNO3:
n(AgNO3) = m(AgNO3) / молярная масса AgNO3
n(AgNO3) = 34,2 г / 169,87 г/моль ≈ 0,201 моль

Так как в реакции AgNO3 и NaCl реагируют в соотношении 1:1, количество моль AgCl будет равно количеству моль AgNO3:
n(AgCl) = n(AgNO3) ≈ 0,201 моль

Теперь найдем массу AgCl:
m(AgCl) = n(AgCl) молярная масса AgCl
m(AgCl) = 0,201 моль 143,32 г/моль ≈ 28,8 г

Ответ: масса AgCl, образующегося при реакции между AgNO3 и NaCl, составляет около 28,8 г.