Сколько кремниевой кислоты можно получить из 50 г силиката натрия, содержащего 10% примесей, при взаимодействии его с серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать молярную массу силиката натрия (Na2SiO3) и молярную массу кремниевой кислоты (H2SiO3).

Рассчитаем массу чистого силиката натрия в 50 г смеси:
Масса силиката натрия = 50 г * (100% - 10%) = 45 г

Переведем массу силиката натрия в моль:
n = масса / молярная масса
n(Na2SiO3) = 45 г / (22.99 + 22.99 + 28.09 + 3*16) г/моль ≈ 0.32 моль

По уравнению реакции:
Na2SiO3 + H2SO4 -> H2SiO3 + Na2SO4
1 моль Na2SiO3 соответствует 1 моль H2SiO3

Таким образом, из 0.32 моль силиката натрия получится 0.32 моль кремниевой кислоты.

Рассчитаем массу кремниевой кислоты, которую можно получить:
Масса H2SiO3 = n(H2SiO3) молярная масса H2SiO3
Масса H2SiO3 = 0.32 моль (21 + 28.09 + 316) г/моль ≈ 78.3 г

Итак, из 50 г силиката натрия можно получить около 78.3 г кремниевой кислоты.