Какой объем водорода можно получить при действии 0.2 моль цинка на раствор сульфатной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между цинком и сульфатной кислотой с участием образования водорода:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

В данной реакции мольный коэффициент цинка равен 1, а мольный коэффициент сульфатной кислоты равен 1/2. То есть, для образования одной молекулы водорода требуется 1 моль цинка и 1/2 моль сульфатной кислоты.

По условию задачи у нас имеется 0.2 моль цинка. Поскольку каждая молекула цинка взаимодействует с 1/2 моль сульфатной кислоты, то количество водорода равно половине количества молей цинка, то есть 0.1 моль.

Таким образом, объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Подставляя значения, получим:
V = 0.1 * 22.4 = 2.24 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить при действии 0.2 моль цинка на раствор сульфатной кислоты, составит 2.24 л.