Задача по химии Вычислите pH раствора, приготовленного смешиванием 10мл 0,1 M NH4OH и 90 мл вод
Использовать форму слабых слабых оснований

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха для слабых оснований:

pH = pKb + log([NH4OH]/[NH4OH + NH4+])

где pKb - логарифм по основанию 10 от константы диссоциации базы NH4OH равной 1,76, [NH4OH] - концентрация NH4OH, [NH4+] - концентрация NH4+.

Сначала найдем количество вещества NH4OH в молях, которое мы добавили в раствор
n(NH4OH) = C V = 0,1 0,01 = 0,001 моль

Теперь найдем концентрацию ионов NH4OH и NH4+ в моль/л в растворе:

[NH4OH] = n(NH4OH) / Vобщ = 0,001 / 0,1 = 0,01
[NH4+] = [OH-] = √(Kb [NH4OH]) = √(1,76 0,01) = √0,0176 ≈ 0,133 М

Теперь посчитаем pH раствора:

pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 - (-log 0,133) = 14 - (-0,876
pH ≈ 14,876

Таким образом, pH раствора, приготовленного смешиванием 10 мл 0,1 M NH4OH и 90 мл воды, равен примерно 14,876.