Вычислить объем газа, который выделится при взаимодействии 150 г 10 процетного раствора серной кислоты с магнием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество серной кислоты в 150 г 10% раствора.

Масса серной кислоты = 150 г * 0.1 = 15 г

Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с магнием:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/мол
Моль вещества = масса / молярная масса

Моль серной кислоты = 15 г / 98 г/моль ≈ 0.153 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль газа H2.

Таким образом, при взаимодействии 0.153 моль серной кислоты выделится 0.153 моль H2.

Объем газа можно найти по формуле:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. равный 22.4 л/моль.

V = 0.153 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.43 л

Таким образом, объем газа, который выделится при взаимодействии 150 г 10% раствора серной кислоты с магнием, составляет около 3.43 л.