Расчитайте массу этанола, необходимого для получения 200мл углекислого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать, что при горении одного молекулы этанола (C2H5OH) образуется две молекулы углекислого газа (CO2) и три молекулы воды (H2O).

Сначала найдем количество молекул углекислого газа в 200мл (0,2 л) при нормальных условиях (273K, 1 атм):

n(CO2) = V/Vm = 0,2/24 = 0,00833 моль

Так как для получения двух молекул CO2 необходима одна молекула этанола, то количество молекул этанола равно количеству молекул CO2:

n(C2H5OH) = n(CO2) = 0,00833 моль

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6 + 16 + 1 = 46 г/моль

Масса этанола, необходимого для получения указанного количества углекислого газа:

m = n M = 0,00833 46 = 0,38318 г

Итак, для получения 200мл углекислого газа необходимо около 0,383 г этанола.