Определите объем водорода (н.у.) который выделится при взаимодействии 104 г цинка с избытком серной кислоты. Какую массу оскида железа (III)можно восстановить до железа с помощью полученного водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции, а затем использовать закон пропорций.

Уравнение реакции взаимодействия цинка и серной кислоты:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль.

Для 104 г цинка необходимо 104 г/65 г/моль = 1,6 моль цинка.

Учитывая избыток серной кислоты, взаимодействующей с цинком, можно сказать, что водород полностью выделится.

Объем водорода при н.у. можно рассчитать по формуле: V = n * 22,4 л, где n - количество молей водорода.

Так как на каждый моль цинка выделяется 1 моль водорода, то объем водорода будет равен: V = 1,6 моль * 22,4 л = 35,84 л.

Далее определим массу оксида железа (III), которую можно восстановить с помощью полученного водорода.

Уравнение реакции для восстановления оксида железа (III) до железа:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) = 160 г/моль.

1 моль железа (Fe) получается при использовании 3 моль водорода (H2) по коэффициентам реакции.

Масса оксида железа (III), восстановленного до железа, будет равна:
m = 160 г/моль (35,84 л / 22,4 л) / 3 = 160 г/моль 1,6 моль / 3 = 85,33 г

Таким образом, можно восстановить 85,33 г оксида железа (III) до железа с помощью полученного водорода.