При взаимодействии 4,4г муравьиного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок серебра. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 86%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса альдегида = 4,4 г
Масса Ag2O, соответствующая альдегиду:

m(Ag2O) = (m(Aльдегидa) / M(Aльдегидa)) * M(Ag2O),

где M(Aльдегидa) = 30,03 г/моль (CH2O), M(Ag2O) = 232,74 г/моль.

m(Ag2O) = (4,4 г / 30,03 г/моль) * 232,74 г/моль = 34,04 г

Так как выход продукта составляет 86%, масса осадка Ag равна:

m(Ag) = 0.86 * 34,04 г = 29,2664 г

Следовательно, масса полученного осадка составляет около 29,27 г.