Какой объем кислорода (н у) вступит в реакцию горения с 5,6 л ацетилена и какая масса воды при этом образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции горения ацетилена (C2H2) с кислородом (O2) балансованное химическое уравнение выглядит следующим образом:

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, для полного сгорания 2 молекул ацетилена требуется 5 молекул кислорода.

Так как ацетилен сгорает не полностью, то объем кислорода, необходимого для реакции, можно рассчитать следующим образом:

Объем ацетилена: 5,6 л
Объем кислорода: 5,6 л * (5/2) = 14 л

Теперь найдем массу воды, образующейся при реакции. Для этого рассчитаем молярные массы веществ:

Молярная масса H2O = 18 г/моль
Масса H2O = 2 моль * 18 г/моль = 36 г

Итак, в результате реакции горения 5,6 л ацетилена с кислородом вступит в реакцию 14 л кислорода и образуется 36 г воды.