На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала мы должны определить уравнение реакции между известью (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса извести (CaO) равна 56 г/моль, молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) равна 164 г/моль.

Сначала определяем количество молей азотной кислоты:

n(HNO3) = m/M = 3,15 г / 63 г/моль = 0,05 моль

Сравнивая уравнение реакции и коэффициенты молекул, видим, что соотношение между азотной кислотой и нитратом кальция 1:1.

Следовательно, количество молей нитрата кальция равно 0,05 моль.

Теперь находим массу нитрата кальция:

m(Ca(NO3)2) = n M = 0,05 моль 164 г/моль = 8,2 г

Итак, масса нитрата кальция, полученная после воздействия 3,15 г чистой азотной кислоты на известь, составляет 8,2 г.