Определите массу соди , образующейся при взаимодействии аммиака массой 6.8 г с раствором соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение химической реакции между аммиаком и соляной кислотой:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53.5 г/моль

Сначала найдем количество вещества аммиака:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 6.8 г / 17 г/моль = 0.4 моль

Поскольку аммиак и соляная кислота реагируют 1:1, количество вещества соляной кислоты также будет 0.4 моль.

Теперь найдем массу соли NH4Cl, которая образуется при реакции:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 0.4 моль 53.5 г/моль = 21.4 г

Итак, масса соли NH4Cl, образующейся при взаимодействии аммиака массой 6.8 г с раствором соляной кислоты, равна 21.4 г.