На сульфид натрия массой 8 г, содержащий 2,5% примесей, подействовали избытком раствора серной кислоты. При этом выделился газ с неприятным запахом. Вычислите объем полученного газа при н.у.).
На сульфид натрия массой 8 г, содержащий 2,5% примесей, подействовали избытком раствора серной кислоты. При этом выделился газ с неприятным запахом. Вычислите объем полученного газа при н.у.).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Дано:
Масса сульфида натрия (Na2S) = 8 г
Процент примесей = 2.5%
Находим массу чистого Na2S:
Масса примесей = 0.025 * 8 = 0.2 г
Масса чистого Na2S = 8 - 0.2 = 7.8 г
Находим количество вещества Na2S:
Молярная масса Na2S = 2*23 + 32 = 78 г/моль
n(Na2S) = m/M = 7.8/78 = 0.1 моль
Находим количество серной кислоты из уравнения реакции:
Na2S + H2SO4 -> Na2SO4 + H2S
Согласно стехиометрии, 1 моль Na2S требуется 1 моль H2SO4
Рассчитываем количество H2SO4:
n(H2SO4) = 0.1 моль
Находим массу H2SO4:
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
m(H2SO4) = n M = 0.1 98 = 9.8 г
Рассмотрим реакцию:
Na2S + H2SO4 -> Na2SO4 + H2S
Избытка H2SO4 нет, поэтому все Na2S реагирует до конца. Используем уравнение состояний для газов: V1/n1 = V2/n2
Рассчитаем объем H2S при н.у.:V(H2S) = n(H2S) V(1 моль газа при н.у.) = 0.1 22.4 = 2.24 л
Ответ: Объем полученного газа (H2S) при н.у. составляет 2.24 л.