Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 100г 20% раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учитывать только вещества, которые участвуют в реакции:

MgSO4 + 2 KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4

В данной реакции происходит осаждение Mg(OH)2, молярная масса которого равна 58,32 г/моль.

Так как в реакции 1 моль MgSO4 реагирует с 2 молью KOH, то для реакции с 100 г соединения MgSO4 (MgSO4 - молярная масса 120,37 г/моль) необходимо 200 г соединения KOH (KOH - молярная масса 56,11 г/моль).

Молярная масса Mg(OH)2 = 58,32 г/моль

Масса осадка Mg(OH)2 = (100 г / 120,37 г/моль) * 58,32 г/моль = 48,39 г

Таким образом, масса осадка Mg(OH)2, полученного при взаимодействии 100 г 20% раствора сульфата магния с раствором гидроксида калия, составит 48,39 г.