Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч в результате чего выделилось 125 г цинка Вычислить силу тока.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом Фаредея, который гласит, что масса вещества, которое выделяется или растворяется при электролизе, пропорциональна количеству прошедшего через раствор электрического заряда.

Масса цинка, который выделился при электролизе, равна 125 г. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,4 г/моль.

Масса электрона равна 9,11 * 10^-28 г.

Запишем формулу для расчета количества электричества, прошедшего через раствор:
Q = m(M/Mz) / (ne),
где Q - количество электричества,
m - масса вещества (125 г),
M - молярная масса вещества (65,4 г/моль),
Mz - масса электрона,
n - количество моль вещества,
e - заряд электрона.

Подставим значения и найдем количество электричества:
Q = 125 (65,4/65,4) / (1 9,11 10^-28) = 125 / 9,11 10^-28 = 1,37 * 10^29 Кл.

Так как время проведения электролиза составляло 5 часов, то сила тока будет равна:
I = Q / t,
где I - сила тока,
Q - количество электричества (1,37 10^29 Кл),
t - время проведения электролиза (5 ч 3600 с/ч = 18000 с).

I = 1,37 10^29 / 18000 ≈ 7,61 10^24 А.

Следовательно, сила тока, прошедшего через раствор сульфата цинка, равна примерно 7,61 * 10^24 А.