Как их решить? Нужна помощь. Я не знаю как решать эти задачи
Задача 1
Каковы константы гидролиза ацетата натрия и степень гидролиза соли в 0,1М растворе, рН которого равен 8,9
Задача 2.
Вычислить рН 0,1М раствора Na3PO4, учитывая только 1 ступень гидролиза, если константы диссоциации Н3РО4 соответственно равны К1=7,9*10^(-3), К2=1*10^(-7), К3=4,5*10^(-2).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Задача 1.

Начнем с вычисления константы гидролиза ацетата натрия (CH3COONa). Реакция гидролиза соли:

CH3COONa + H2O -> CH3COOH + NaOH

Так как в растворе CH3COO- + Na+ = 0,1 М, то [CH3COOH] и [NaOH] также будут равны 0,1 М. Пусть степень гидролиза соли = x, тогда константа гидролиза:

Kh = [CH3COOH][NaOH]/[CH3COONa] = x^2/0,1-x

Далее, найдем степень гидролиза соли. Известно, что рН = 8,9, а рКа для уксусной кислоты (CH3COOH) = 4,76. Поэтому, [H+] = 10^(-pH) = 10^(-8,9). Также рКв для NaOH = 14-рКа = 9,24, поэтому [OH-] = 10^(-рОН) = 10^(-9,24).

Теперь, используя массовую долю диссоциированных ионов и ионов соли, можем выразить x:

x = [H+]/[CH3COOH] = [OH-]/[NaOH]

Подставляем все данные в формулу для x и затем в формулу для Kh и получаем ответ.

Задача 2.

Сначала найдем ступень гидролиза для первого иона PO4^3-, используя К1 по формуле:

x = [H+]/[H2PO4-] = [OH-]/[PO4^3-]

Теперь найдем Ka для второй ступени ионизации H2PO4-:

Ka2 = [H+][HPO4^2-]/[H2PO4-] = x^2/(0,1-x)

Затем найдем ступень гидролиза для H2PO4- и Ka для последней ступени. Подставим все значения в формулу и получим рН раствора.

Надеюсь, что мои пояснения помогут вам разобраться в решении этих задач. Если что-то не понятно, не стесняйтесь задавать вопросы.