Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Mg и рассчитать ЭДС этого элемента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Магниевый элемент

Уравнение реакции: Mg + 2H^+ -> Mg^2+ + H2

ЭДС элемента можно рассчитать по формуле: E = E^0 - (RT/nF) * ln(Q), где E^0 - стандартный потенциал элемента, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, n - количество электронов в реакции, F - постоянная Фарадея, Q - отношение концентраций продуктов и реагентов.

Для магниевого элемента E^0 = -2.36 В, n = 2, F = 96485 Кл/моль.

Примем стандартные концентрации: [Mg^2+] = 1 М, [H^+] = 1 М.

Тогда Q = [Mg^2+]/[H^+]^2 = 1/(1^2) = 1.

Подставляем все значения в формулу и получаем:

E = -2.36 - ((8.314298)/(296485)) * ln(1) = -2.36 В

Таким образом, ЭДС магниевого элемента -2.36 В.