При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы решить эту задачу, нужно узнать какой металл образует двухвалентный оксид массой 32,4 г.

Атомный вес металла в оксиде можно вычислить следующим образом:

1) Находим атомный вес кислорода (О) в таблице химических элементов. Он равен 16.
2) Так как металл двухвалентен, то атомный вес металла будет равен M, так как массовая доля кислорода в оксиде равна 16/M.
3) Зная, что масса оксида равна 32,4 г, и масса кислорода в нем равна 16 г, можем найти массу металла: 32,4 - 16 = 16,4 г.
4) Подставляем полученную массу в формулу: 16,4/M = 2, где M - атомный вес металла.
5) Решаем уравнение: М = 16,4 / 2 = 8,2.

Таким образом, металл с атомным весом 8,2 - это металл магний (Mg). Значит, при сгорании 26 г порошка сгорел магний.