Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействие 21.2 грамма карбоната натрия с раствором гидроксида кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала составим химическое уравнение реакции:

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH

Затем найдем молярные массы веществ:

Na2CO3: 222.99 + 12.01 + 316 = 105.99 г/моль
CaCO3: 40.08 + 12.01 + 3*16 = 100.09 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах:

n(Na2CO3) = m/M = 21.2/105.99 = 0.2 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициенты при веществах показывают соотношение между количествами веществ. Значит, для каждого моля Na2CO3 образуется 1 моль CaCO3.

Следовательно, количество вещества CaCO3 равно количеству вещества Na2CO3, то есть 0.2 моль.

Тогда масса карбоната кальция, образовавшегося в результате реакции, равна:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.2 100.09 = 20.0 грамма

Итак, при взаимодействии 21.2 грамма карбоната натрия с раствором гидроксида кальция образуется 20.0 грамма карбоната кальция.