5. Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г. 6. Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

200 г CaCO3 соответствуют 2 молям CaCO3.
Согласно уравнению реакции, на каждый моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.
Значит, в результате реакции образуется 2 моля CO2.

Объём углекислого газа при (н.у.) равен 44 л/моль.
Таким образом, объём углекислого газа, выделившегося в результате реакции, равен 88 л.

Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом калия (KCl):
AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

Масса осадка хлорида серебра (AgCl) равна 0,716 г.

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Масса 1 моль AgCl равна 143,32 г.

Следовательно, количество молей AgCl, образовавшегося в результате реакции, равно:
0,716 г / 143,32 г/моль = 0,005 моль.

Учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видим, что на 1 моль AgCl требуется 1 моль AgNO3.
Следовательно, 0,005 моль AgCl образовалось из 0,005 моль AgNO3.

Масса нитрата серебра (AgNO3), вступившего в реакцию, равна:
0,005 моль * 169,87 г/моль (молярная масса AgNO3) = 0,849 г.