Какая масса водорода образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 4,8 г серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:

m(H2SO4) = 4,8 г / (98 г/моль) = 0,049 моль

Из уравнения видно, что каждая моль серной кислоты соответствует образованию 1 моля водорода. Следовательно, количество образовавшегося водорода также равно 0,049 моль.

Теперь найдем массу водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,049 моль 2 г/моль = 0,098 г

Таким образом, масса водорода, которая образуется при реакции цинка с раствором серной кислоты, составляет 0,098 г.