Плотность паров углеводорода по кислороду 3,0625. При сжигании 2,8 г этого в-ва получено 8,8 г углекислого газа и 3,6 г воды. Найдите молекулярную формулу в-ва.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углеводорода:
n(CxHy) = m/M, где
m - масса углеводорода, принятое за 2,8 г,
M - молярная масса углеводорода.

Для нахождения молярной массы углеводорода посчитаем массовую долю углерода и водорода в молекуле:
m(C) = (128.8)/(44)=(105.6/44)=2.4 г
m(H) = (21)/(18)=0.11 г

Далее найдем соотношение масс между углеродом и водородом и проверим коэффициенты, которые стоят перед ними в формуле:
m(C)/m(H)=12/1=12
m(H)/m(C)=1/12= 1/12

m(C)/m(H)=12/1=12

Поэтому между углеродом и водородом 12 г водорода на 1 г углерода.

Получим массовую долю углерода и водорода, чтобы подставить их в формулу углеводорода:
m(C) = 12/(12+1) 2.8 = 2.44 г
m(H) = 1/(12+1) 2.8 = 0.22 г

Теперь найдем количество молей углеводорода:
n(CxHy) = 2.44 г/12 + 0.22 г/1 = 0.3267 моль.

Далее найдем количество молей углерода и водорода в результате сгорания углеводорода нашего вещества:
n(C) = 8.8 г/44 = 0.2 моль
n(H) = 3.6 г/18 = 0.2 моль

Поделим количество молей углерода и водорода на общее количество молей углеводорода и найдем стехиометрические коэффициенты:
0.2/0.3267 = 0.6 моль кислорода
n(CxHy) = 0.3267 моль

Теперь, найденные коэффициенты поместим в формулу и найдем молекулярную формулу углеводорода:
CxHy + 0,6O2 = 8.8CO2 + 1.8H2O

M(H)=1
M(O)=8
M(cхy)= 122+16=30

Следовательно, молекулярная формула углеводорода - C2H6.