Расчитайте массу раствора с массовой долей азотной кислоты 12%, необходимого для растворения 8г оксида магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/мол
Молярная масса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль

Массовая доля азотной кислоты в растворе = 12% = 0.1
Масса азотной кислоты в растворе = 0.12 * масса раствора

Масса оксида магния = 8 г

Количество моль оксида магния = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

0.2 моль MgO требует 0.2 моль HNO
Масса 0.2 моль HNO3 = 0.2 моль * 63 г/моль = 12.6 г

Таким образом, нам потребуется 12.6 г раствора с массовой долей азотной кислоты 12%, чтобы растворить 8 г оксида магния.