Какая масса 30%-ного раствора пероксида водорода потребуется для окисления 23.9 г сульфида свинца(Решение + реакция)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса сульфида свинца (PbS) = 23.9
Концентрация пероксида водорода (H2O2) = 30%

Найдем мольную массу PbS
Молярная масса Pb = 207.2 г/мол
Молярная масса S = 32.06 г/мол
Молярная масса PbS = 207.2 + 32.06 = 239.26 г/моль

Найдем количество моль PbS
n(PbS) = масса / молярная масс
n(PbS) = 23.9 г / 239.26 г/моль = 0.1 моль

Подставим уравнение реакции
PbS + H2O2 -> PbSO4 + H2O

Уравним уравнение реакции и найдем количество моль H2O2
По стехиометрии, соотношение между молью PbS и молью H2O2 равно 1:1

Таким образом, количество моль H2O2 = 0.1 моль

Плотность 30%-ного раствора H2O2 = 1.11 г/м
Объем 0.1 моль 30%-ного раствора H2O2 = 0.1 моль / (0.3 моль/л) = 0.33 л = 330 мл

Масса 30%-ного раствора H2O2 = 330 мл × 1.11 г/мл = 366.3 г

Ответ: Масса 30%-ного раствора пероксида водорода, необходимого для окисления 23.9 г сульфида свинца, составляет 366.3 г.