В какую сторону сместится равновесие реакции: N2(г)+O2(г)2NO(г)-179.9кДж при понижении температуры, понижении давления, введении катализатора, введении дополнительного количества кислорода, введении аргона при постоянном объеме?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При понижении температуры: смещение равновесия в сторону образования более теплотворного продукта NO. Температурное повышение будет способствовать обратной реакции, а понижение, наоборот, реакции вперед.

При понижении давления: смещение равновесия в сторону увеличения количества молекул газа, то есть в сторону увеличения количества NO.

Введение катализатора: катализатор ускоряет обе реакции, поэтому не оказывает влияния на смещение равновесия.

Введение дополнительного количества кислорода: смещение равновесия в сторону образования NO, так как реакция будет идти для избавления от избытка кислорода.

Введение аргона при постоянном объеме: аргон как инертный газ не участвует в реакции, поэтому не оказывает влияния на смещение равновесия.