Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль серы (S) = 32 г
1 моль кислорода (O2) = 32 г

Молекулярное уравнение реакции:

2S + 3O2 -> 2SO3

Молярная масса оксида серы (IV):
1 моль SO3 = 32 + 3*16 = 80 г

Масса формирующегося оксида серы (IV) при полном превращении серы:
m(SO3) = 3,2 г (1 моль SO3 / 2 моль S) (80 г / 1 моль SO3) = 12,8 г

Практический выход процесса равен 75%:
m(SO3) = 0,75 * 12,8 г = 9,6 г

Ответ: Масса оксида серы (IV), которую можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, при 75% выходе процесса, составляет 9,6 г.