Прошу помочь с задачей по химии В результате реакции восстановления 62,2 г оксида металла более активным
металлом образовалось 48,2 г металла. Определить эквивалент полученного металла, если эквивалент его оксида равен 35,5 г/мо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы.

Масса восстановителя = масса оксида металла - масса полученного металла
Масса восстановителя = 62,2 г - 48,2 г = 14 г

Теперь, найдем количество энергии на единицу эквивалента восстановленного металла:

Эквивалент восстановленного металла = 35,5 г
Количество восстановителя на 1 эквивалент металла = 14 г

Таким образом, 14 г восстановителя дает 35,5 г металла.

Теперь, найдем количество восстановителя на 1 г металла:

14 г восстановителя / 35,5 г металла = 1 г восстановителя / x
x = 14 г * 35,5 г / 1 г = 497 г

Ответ: эквивалент полученного металла равен 497 г/моль.