При сжигании 2,12 грамм органического вещества выделилось 7,04 грамм CO2 и 1,8 грамм H2O. Масса одного литра паров этого вещества равна 4,73 грамм. Вывести молекулярную формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо определить количество углерода и водорода в исходном органическом веществе.

Определим количество углерода:
Моля CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 7,04 г / 44,01 г/моль ≈ 0,16 моль
1 моль CO2 содержит 1 моль углерода, следовательно, в органическом веществе содержится 0,16 моль углерода.

Определим количество водорода:
Моля H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 1,8 г / 18,02 г/моль ≈ 0,10 моль
1 моль H2O содержит 2 моль водорода, следовательно, в органическом веществе содержится 0,20 моль водорода.

Определим молекулярную формулу:
Учитывая, что масса одного литра паров этого вещества равна 4,73 г, мы можем определить молярную массу этого вещества:
Молярная масса = масса / количество вещества = 4,73 г / (0,16 моль углерода + 0,20 моль водорода) ≈ 23,65 г/моль.

Соотношение между углеродом и водородом в молекуле органического вещества примерно 1:2, поэтому можем предположить, что молекула содержит 1 углеродный атом и 2 атома водорода.

Таким образом, молекулярная формула органического вещества - CH2.