Правильно ли решил задачу по химии ? Определите направление реакции и вычислите изменения стандартной энтропии следующих процессов:
С (т) + О2(г) = СО2(г)
G_(("реакции" ))^298 = G_(〖СО〗_2 (Г)) ^298– G_(О_2( Г)) ^298 – G_(С ("Т" ))^"298" =(–394,4)-0-0=–394,4 кДж⁄моль
Поскольку G_"реакции" ^"298" < 0, она возможна при стандартных условиях и протекает самопроизвольно в прямом направлении.
Sреакции = S_("С" "О" _2 (г)) ^"298" – S_(С ("т" ))^"298" -S_("О" _2 (г)) ^"298" = 213,7-5,7-205,0=3 Дж⁄((моль∙К^°))
Правильно ли решил задачу по химии ? Определите направление реакции и вычислите изменения стандартной энтропии следующих процессов:
С (т) + О2(г) = СО2(г)
G_(("реакции" ))^298 = G_(〖СО〗_2 (Г)) ^298– G_(О_2( Г)) ^298 – G_(С ("Т" ))^"298" =(–394,4)-0-0=–394,4 кДж⁄моль
Поскольку G_"реакции" ^"298" < 0, она возможна при стандартных условиях и протекает самопроизвольно в прямом направлении.
Sреакции = S_("С" "О" _2 (г)) ^"298" – S_(С ("т" ))^"298" -S_("О" _2 (г)) ^"298" = 213,7-5,7-205,0=3 Дж⁄((моль∙К^°))
С (т) + О2(г) = СО2(г)
G_(("реакции" ))^298 = G_(〖СО〗_2 (Г)) ^298– G_(О_2( Г)) ^298 – G_(С ("Т" ))^"298" =(–394,4)-0-0=–394,4 кДж⁄моль
Поскольку G_"реакции" ^"298" < 0, она возможна при стандартных условиях и протекает самопроизвольно в прямом направлении.
Sреакции = S_("С" "О" _2 (г)) ^"298" – S_(С ("т" ))^"298" -S_("О" _2 (г)) ^"298" = 213,7-5,7-205,0=3 Дж⁄((моль∙К^°))
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Решение задачи по химии верное. Направление реакции определено корректно. Изменение стандартной энтропии (ΔS) реакции также было вычислено правильно. ΔS = 3 Дж/(моль∙К).