ОЧЕНЬ НУЖНА ПОМОЩЬ!!! Сплав железа и цинка массой 9,3 г полностью растворили в 10%-ной серной кислоте объемом 229,8 мл (плотность 1,066 г/мл). В результате реакции выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить количество растворенных веществ (Fe и Zn) в растворе.

Сначала определим количество поглощенной кислоты:

m(H2SO4) = V d = 229,8 мл 1,066 г/мл = 244,66 г

Теперь рассчитаем количество Fe и Zn:

m(Fe+Zn) = 9,3 г
m(H2SO4) = 244,66 г

Для того чтобы найти количество Fe, мы можем воспользоваться законом сохранения массы:

m(Fe+Zn) + m(H2SO4) = m(H2SO4-Fe) + m(H2SO4-Zn)

9,3 г + 244,66 г = m(H2SO4-Fe) + m(H2SO4-Zn)

m(H2SO4-Fe) + m(H2SO4-Zn) = 253,96 г

Объем выделившегося газа 3,36 л (н. у.) равен 3,36*22,4= 75,14 л (н. у.)
1 моль H2SO4 = 98 г
m(H2SO4) = 244,66 г
m(H2SO4) = 244,66/98 = 2,5 моль

Согласно реакции с распадом массы H2SO4:
Fe + H2SO4 = FeSO4

m(H2SO4-Fe) = m(H2SO4) = 2,5 моль * 56 = 140 г

m(H2SO4-Zn) = m(H2SO4) - m(H2SO4-Fe) = 244,66 г - 140 г = 104,66 г

Теперь можем найти массовые доли веществ в растворе:

Mass% Fe = m(Fe) / m(Ra) 100% = 140 г / 253,96 г 100% ≈ 55,11%

Mass% Zn = m(Zn) / m(Ra) 100% = 0 г / 253,96 г 100% ≈ 44,89%

Итак, массовая доля железа в растворе после реакции составляет около 55,11%, а массовая доля цинка - около 44,89%.