Задача на избыток и недостаток Какая соль и какой массы получится при взаимодействии 0.1 моль NaOH и 0.05 моль H3po4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции между NaOH и H3PO4:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Судя по уравнению, происходит целых две реакции нейтрализации:

Теперь посчитаем количество получившегося продукта.
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Na3PO4 необходимо 1 мол NaOH и 1 мол H3PO4.
У нас имеется 0.1 моль NaOH и 0.05 моль H3PO4, значит, ограничивающим реагентом будет H3PO4.
Следовательно, при реакции полностью закончившейся, получится 0.05 моль Na3PO4.

Массу соли Na3PO4 можно найти, умножив количество молей на молярную массу этого вещества:
Молярная масса Na3PO4 = 163 г/моль
Масса Na3PO4 = 0.05 моль * 163 г/моль = 8.15 г

Таким образом, при взаимодействии 0.1 моль NaOH и 0.05 моль H3PO4 получится 8.15 г соли Na3PO4.