Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида магния с раствором, содержащим 0,1 моль гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

С учетом стехиометрии реакции, 1 моль MgCl2 соответствует 1 моль Mg(OH)2.

Таким образом, при добавлении 0,1 моль гидроксида натрия будет выпавш 0,1 моль гидроксида магния.

Молярная масса Mg(OH)2 = 58,3 г/моль

Масса гидроксида магния, которая выпадет в осадок, составит:

0,1 моль * 58,3 г/моль = 5,83 г

Таким образом, масса гидроксида магния, которая выпадет в осадок при данной реакции, будет составлять 5,83 г.