Электролиз водного раствора вещества SnCl2 проводили с анодом из материала Sn при силе тока 15 А. Составьте уравнения электродных процессов.Определите , сколько потребуется времени для окисления на аноде массы 45 г соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение электродного процесса с анодом из материала Sn:
Anode: Sn(s) -> Sn^2+(aq) + 2e^-
Cathode: 2H2O(l) + 2e^- -> H2(g) + 2OH^-(aq)

Масса вещества Sn, окисляемого на аноде:
n = m/M, где m = 45 г, M = молярная масса Sn = 118.71 г/моль
n = 45/118.71 = 0.379 моль

Количество зарядов, необходимых для окисления 1 моля Sn:
Q = 2F, где F - фарадаи = 96500 Кл/моль
Q = 2 * 96500 = 193000 Кл

Общая сила тока, необходимая для окисления 1 моля Sn:
I = Q/t, где I = 15 A и t - время в секундах
t = Q/I = 193000/15 = 12867 секунд

Теперь составим уравнение с угольным анодом:
Anode: 2Cl-(aq) -> Cl2(g) + 2e^-
Cathode: 2H2O(l) + 2e^- -> H2(g) + 2OH^-(aq)

Таким образом, для окисления 45 г соответствующего вещества потребуется время 12867 секунд или примерно 3,6 часа.