Определить объем водорода который выделяется при взаимодействии 23 г. этанола 12 г. натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль этанола (C2H5OH) = 46 г
1 моль натрия (Na) = 23 г

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Реакция между этанолом и натрием:
C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Молярное соотношение:
1 моль этанола (C2H5OH) + 2 моль натрия (Na) -> 1 моль водорода (H2)

Масса этанола: 23 г
Масса натрия: 12 г

Моль этанола: 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль
Моль натрия: 12 г / 23 г/моль = 0,52 моль

Так как натрий избыточен, он полностью реагирует с этанолом:
0,52 моль натрия реагирует с 0,5 моль этанола

Моль водорода, выделившийся при реакции:
0,5 моль * 1 моль H2 / 1 моль C2H5OH = 0,5 моль H2

Масса водорода, выделившегося при реакции:
0,5 моль * 2 г/моль = 1 г

Объем водорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм) можно рассчитать, зная, что 1 моль газа занимает при таких условиях 22,4 л:
V = n 22,4 л = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции 23 г этанола и 12 г натрия, равен 11,2 л.