Сколько граммов NaOH необходимо растворить в воде, чтобы получить раствор с рН = 10.5?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать, что рН раствора зависит от концентрации гидроксид-ионов (OH-) в нем.

Вода по умолчанию имеет рН около 7. Чтобы получить раствор с рН = 10.5, нужно добавить воде NaOH, чтобы повысить концентрацию гидроксид-ионов.

Формула расчета концентрации гидроксид-ионов в растворе NaOH: [OH-] = квадратный корень (Kw/[H+]), где Kw - константа ионизации воды, равная 1*10^-14, [H+] = 10^(-pH)

Таким образом, [OH-] = квадратный корень (110^-14/ 10^(-10.5)) ≈ 3.1610^-3 М.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль.
Тогда для растворения необходимо: масса = объем концентрация = (3.1610^-3)моль * 40 г/моль = 0.126 г NaOH.

Итак, чтобы получить раствор с рН = 10.5, необходимо растворить примерно 0.126 г NaOH.